для 9 классов на экзамен практика!

Требования к оформлению практической работы по химии

1.Практическая работа оформляется в тетради:

а)на первой и второй страницах заполняется титульный лист по образцу.

б)оформление работы начинать с третьей страницы.

в)черновые записи производить на второй половине тетради.

Записать дату выполнения работы.

Записать номер варианта практической работы.

Записать название работы.

Сформулировать цель работы (отвечает на вопросы: что сделать, доказать, установить, получить, сравнить и т.д.).

Сформулировать гипотезу (начинается со слова «если…»).

Составить теоретическую матрицу.

Составить все возможные уравнения реакции (отметить признаки протекающих реакций).

Составить практическую матрицу.

Сделать выводы.

Определить содержимое пробирок.

После окончания работы тетрадь сдать экзаменатору.

Эти вещества заявлены на экзамен.В какой комбинации они придут неизвестно. Скорее всего будут четыре веществ.

FeSO4(раствор желто-коричнего цвета)

Na2SiO3(раствор бледно-серого цвета. Это обычный канцелярский клей)

CuSO4(раствор голубого цвета)

Ba(NO3)2

NaOH

HCL

K2CO3

AgNO3

H2SO4

Na2CO3

NH4Cl

Вашему вниманию предлагаю комбинацию веществ:

FeSO4+Na2CO3→FeCO3↓(белыйосадок)+Na2SO4

Однако карбонат железа (FeCO3) подвергается гидролизу , и в растворе еще будет идти реакция:

FeCO3+H2O→Fe(OH)2↓(грязно-зеленый)+ H2O+СO2

Na2SiO3+FeSO4→Na2SO4+FeSiO3↓(сине-серый)

Почему осадок сине-серый? Это из-за того, что силикат железа подвергается гидролизу:

FeSiO3↓+H2O→Fe(OH)2↓(грязно-зеленый)+H2SiO3↓(серый)

Комбинация грязно-зеленого+серого осадка дает сине-серый осадок.

NH4Cl+NaOH→NaCL+NH3↑(резкий запах)+H2O

Эта реакция идет медленно и только при встряхивании содержимого пробирки. Вы можете и не увидеть пузырьки газа. Как только встяхиваете пробирку сразу понюхайте. По технике безопасности нельзя совать нос в пробирку, надо направить струю воздуха к носу. Но!!!!!!! Придеться все равно оочень близко держать нос к пробирке. На опыте убедились. Запаха можно не уловить. А у кого заложенность носа и вовсе может не почуять!

Ag2O↓ (черный осадок)

2AgNO3+2KOH→2KNO3+AgOH↗

↘H2O

Полное ионное уравнение (ПИУ)

2Ag+ + 2NO3-+2K++2OH-→2K+ + 2NO3-+ Ag2O↓+H2O

Сокращенное ионное уравнение (СИУ)

2Ag+ + 2OH- →Ag2O↓+H2O

НАРОД ВНИМАНИЕ! СОСТАВЬТЕ САМИ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ!

Все остальные комбинации мы рассматривали на уроках.

Не забывайте что осадок, газ, воду на ионы не расписываете! Только растворимые вещества расписываете на ионы!

Повторите гидролиз солей.

Предыдущий:

Следующий: